cuantos metales hay en la tabla periodica

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cuantos metales hay en la tabla periodica

La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química, ya que nos permite organizar y clasificar los elementos químicos según sus propiedades y características. Uno de los grupos más importantes que encontramos en la tabla periódica es el de los metales.

En este artículo, exploraremos cuántos metales hay en la tabla periódica y qué los distingue de otros elementos.

¿Qué son los metales?

Los metales son elementos químicos que poseen propiedades particulares. En general, son buenos conductores de calor y electricidad, tienen un brillo característico y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido).

Que son los metales

Además, son maleables y dúctiles, lo que significa que pueden ser deformados sin romperse y pueden ser estirados en forma de alambres.

Número de metales en la tabla periódica

En la tabla periódica actual, hay un total de 118 elementos químicos. De estos, aproximadamente 84 elementos se consideran metales.

Esto significa que más de dos tercios de los elementos en la tabla periódica son metales. Algunos ejemplos comunes de metales incluyen el hierro, el cobre, el aluminio, el oro y la plata.

Distribución de los metales en la tabla periódica

Los metales se encuentran ubicados en diferentes partes de la tabla periódica. Si observamos la tabla periódica, veremos que la mayoría de los metales se encuentran en la región izquierda de la tabla, en los grupos 1, 2 y del 13 al 16.

La tabla periódica clasifica los elementos químicos en dos categorías principales: metales y no metales. Los metales son elementos que generalmente tienen un brillo distintivo y son buenos conductores de calor y electricidad. Por otro lado, los no metales se caracterizan por no ser buenos conductores de electricidad ni calor, y son frágiles en su manipulación.

¿Deseas conocer otra diferencia interesante? Los metales son elementos químicos que se encuentran en la tierra o se producen mediante aleaciones. En cambio, los no metales componen la mayor parte de la tierra y se pueden encontrar en los tres estados: sólido, líquido o gaseoso.

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Dentro de la tabla periódica, estos dos grupos de elementos se pueden distinguir trazando una línea diagonal: a la izquierda se encuentran los 84 metales, mientras que a la derecha se ubican los 10 no metales.

Además, existen algunos elementos que se encuentran en esta línea diagonal, como el boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y astato. Estos elementos poseen propiedades tanto metálicas como no metálicas.

Estos grupos se conocen como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los metales de transición, respectivamente. Además, también encontramos metales en otros grupos, como el grupo 17, donde se encuentran los halógenos, y el grupo 18, donde se encuentran los gases nobles.

Tabla periódica

La tabla periódica actual cuenta con un total de 118 elementos, de los cuales 94 se encuentran naturalmente en la Tierra.

Otro dato importante sobre la tabla periódica es que está organizada en 18 columnas verticales. Cada una de estas columnas representa un grupo de elementos que comparten propiedades químicas similares.

Si diriges tu mirada hacia la izquierda de la tabla periódica, encontrarás el grupo de los metales alcalinos, que incluye elementos como el litio, el sodio y el potasio, entre otros. Estos metales se presentan en estado sólido a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión relativamente bajos. Además, al estar expuestos al aire, tienden a oscurecerse.

Otros grupos de elementos

Es importante destacar que no todos los elementos en la tabla periódica son metales. También encontramos otros grupos de elementos, como los no metales y los metaloides (también conocidos como semimetales).

Los no metales son elementos que generalmente no son buenos conductores de electricidad y calor, y suelen ser frágiles. Por otro lado, los metaloides son elementos que poseen propiedades tanto de los metales como de los no metales.

Importancia de los metales

Los metales juegan un papel crucial en numerosos campos, desde la industria hasta la medicina. Estos elementos son utilizados en la fabricación de materiales, como el acero y el aluminio, que son fundamentales en la construcción y la manufactura.

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Además, los metales son utilizados en la producción de dispositivos electrónicos, baterías, cables y muchos otros productos tecnológicos. También encontramos metales en aplicaciones médicas, como implantes y equipos médicos.

¿Cuáles son las diferencias entre metales y no metales? 

CaracterísticaMetalesNo metales
ConductividadBuenos conductores de calor y electricidadMalos conductores de calor y electricidad
BrilloPoseen brillo metálicoPueden ser opacos o tener brillo no metálico
Estado a temperatura ambienteSólidos (excepto mercurio, que es líquido)Pueden ser sólidos, líquidos o gases
MaleabilidadMaleables, se pueden deformar sin romperseNo maleables, se rompen fácilmente
DuctilidadDúctiles, pueden ser estirados en forma de alambresNo dúctiles, no se pueden estirar en forma de alambres
Puntos de fusión y ebulliciónPuntos de fusión y ebullición generalmente altosPuntos de fusión y ebullición generalmente bajos
ElectronegatividadElectronegatividad bajaElectronegatividad alta
Propiedades ácidas/básicasTienen tendencia a formar óxidos básicosTienen tendencia a formar óxidos ácidos
Comportamiento frente al oxígenoSe corroen o se oxidan al reaccionar con el oxígenoNo se corroen o se oxidan al reaccionar con el oxígeno

Elementos metálicos

Estos elementos consisten en átomos que contienen uno a tres electrones que pueden participar en enlaces químicos. Cuando se ionizan, adquieren una carga positiva.

En su forma natural, estos elementos se encuentran en estado sólido, a excepción del mercurio. Tienen una superficie brillante y son dúctiles y maleables, lo que significa que se pueden transformar en alambres o láminas.

Una de sus características distintivas es su capacidad para conducir calor y electricidad. Además, se pueden utilizar para crear aleaciones, fundir o combinar dos o más elementos.

Aquí tienes una lista de algunos elementos metálicos comunes de la tabla periódica:

  1. Hierro (Fe)
  2. Cobre (Cu)
  3. Aluminio (Al)
  4. Plata (Ag)
  5. Oro (Au)
  6. Zinc (Zn)
  7. Níquel (Ni)
  8. Estaño (Sn)
  9. Plomo (Pb)
  10. Titanio (Ti)
  11. Magnesio (Mg)
  12. Mercurio (Hg)
  13. Cromo (Cr)
  14. Manganeso (Mn)
  15. Cadmio (Cd)
  16. Cobalto (Co)
  17. Cesio (Cs)
  18. Paladio (Pd)
  19. Vanadio (V)
  20. Bario (Ba)

Los elementos metálicos pueden combinarse entre sí y también con otros elementos formando compuestos, soluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más de estos elementos químicos, o de un metal y ciertos no metales como el carbono, se llama aleación.

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De la misma manera, las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos se conocen como amalgamas.

Los metales muestran una amplia variedad en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos tienen un color grisáceo, pero algunos tienen diferentes colores; el bismuto es rosado, el cobre es rojizo y el oro es amarillo.

En otros de estos elementos, pueden aparecer más de un color, y este fenómeno se llama pleocroísmo.

Su punto de fusión varía entre -39 °C para el mercurio y 3,410 °C para el tungsteno. El iridio, con una densidad relativa de 22.4, es el más denso de todos ellos.
En contraste, el litio es el menos denso y un metal blando, con una densidad relativa de 0.53. La mayoría de estos elementos cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el sistema hexagonal y tetragonal.

El bismuto tiene la conductividad eléctrica más baja, y la plata tiene la más alta a temperaturas ordinarias.

La conductividad en los elementos metálicos puede reducirse mediante aleaciones. Todos estos elementos se expanden con el calor y se contraen al enfriarse. Ciertas aleaciones, como el platino y el iridio, tienen un coeficiente de expansión extremadamente bajo.

EJEMPLOS DE ELEMENTOS METÁLICOS

Cobre
Oro
Plata
Aluminio
Bario
Berilio
Bismuto
Cadmio
Calcio
Cromo

Elementos no metálicos

Los elementos no metálicos están compuestos por moléculas formadas por dos o más átomos que tienen entre 4 y 7 electrones en su capa externa. A diferencia de los elementos metálicos, cuando los no metales se ionizan, adquieren carga eléctrica negativa.

Estos elementos pueden encontrarse en tres estados diferentes: sólido (como el azufre y el carbono), líquido (como el bromo) y gaseoso (como el oxígeno e hidrógeno).

Los elementos no metálicos no tienen brillo metálico, excepto el yodo. Además, no son buenos conductores de calor ni electricidad, a excepción del grafito. También tienen una baja densidad. Los elementos no metálicos se clasifican en una de las tres categorías de elementos químicos según sus propiedades de enlace e ionización.

Una característica distintiva de los no metales es su alta electronegatividad, lo que significa que tienen una mayor tendencia a ganar electrones que a perderlos.

Los elementos no metálicos, con la excepción del hidrógeno, se ubican en el bloque p de la tabla periódica de los elementos. En este bloque, se considera que todos los elementos, excepto los metaloides y generalmente los gases nobles, son elementos no metálicos.

Aquí tienes una lista de algunos elementos no metálicos comunes de la tabla periódica:

  1. Hidrógeno (H)
  2. Carbono (C)
  3. Nitrógeno (N)
  4. Oxígeno (O)
  5. Fósforo (P)
  6. Azufre (S)
  7. Flúor (F)
  8. Cloro (Cl)
  9. Bromo (Br)
  10. Yodo (I)
  11. Helio (He)
  12. Neón (Ne)
  13. Argón (Ar)
  14. Kriptón (Kr)
  15. Xeón (Xe)
  16. Radón (Rn)

Conclusión

En resumen, hay alrededor de 84 metales en la tabla periódica actual. Estos elementos químicos tienen propiedades distintivas, como ser buenos conductores de electricidad y calor, tener un brillo característico y ser maleables y dúctiles.

Los metales son fundamentales en numerosos campos, desde la industria hasta la medicina, y juegan un papel crucial en nuestra vida cotidiana.

La tabla periódica nos proporciona una visión organizada y sistemática de estos elementos, lo que nos permite comprender mejor sus propiedades y su importancia en el mundo de la química.


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